Descubra a massa molar do carbonato de sódio (Na2CO3) + principais exemplos deste composto

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O carbonato de sódio, comumente conhecido como carbonato de sódio, é facilmente encontrado em todo o mundo. Tem muitos usos, desde a fabricação até alimentos e medicamentos. Você pode ter encontrado este composto como refrigerante. Não confunda com bicarbonato de sódio, também conhecido como bicarbonato de sódio. Os dois produtos químicos são semelhantes, mas não iguais. O carbonato de sódio existe em depósitos em todo o mundo, sendo o maior deles na área de Green River, nos Estados Unidos. Neste artigo, descobriremos a massa molar do carbonato de cálcio, examinaremos mais de perto sua estrutura atômica e aprenderemos como esse composto químico é coletado e utilizado.

©Kittisak Kaewchalun/iStock via Getty Images

O carbonato de sódio é um composto químico definido como uma substância pura. As substâncias puras têm exatamente a mesma composição química, ao contrário das misturas que não têm uma composição uniforme. As substâncias puras incluem coisas como dióxido de carbono, oxigênio e água pura, em oposição ao ar ou suco. Uma substância pura é feita exatamente da mesma coisa, até as menores partículas. A menor partícula dos elementos são os átomos, enquanto a menor partícula de um composto é uma molécula. As substâncias puras incluem todos os compostos químicos definidos e cada elemento da tabela periódica. Cada substância pura tem uma massa molar especificamente definida que influencia as propriedades físicas e químicas da substância. A massa molar do carbonato de sódio é 105,99 gramas por mol.

O que o termo massa molar realmente significa? A massa molar de uma substância pura é definida como a massa de um mol dessa substância expressa em gramas. A massa molar é usada frequentemente em química.

A massa molar é baseada em uma unidade científica, o mol, que se refere a um número específico de coisas. Você poderia usar moles para medir qualquer tipo de objeto, mas em química uma toupeira geralmente mede um número específico de átomos ou moléculas. Esse número, conhecido como número de Avogadro ou constante de Avogadro, equivale a aproximadamente 6,022 × 1023 unidades. Esta constante, batizada em homenagem ao cientista italiano Amadeo Avogadro, é sempre igual à mesma quantidade e é essencial para a compreensão da química e de como o mundo funciona.

Você pode usar a massa atômica de um elemento ou composto para determinar sua massa molar. Primeiro, encontre a massa atômica do elemento na tabela periódica. Geralmente está listado logo abaixo ou no lado esquerdo do símbolo químico. Observe a chave na mesa para determinar onde encontrar a massa atômica.

A massa atômica de qualquer elemento é medida cientificamente, levando em consideração todos os isótopos conhecidos do elemento e ponderando seu valor pela proporção encontrada na natureza. Essa média ponderada é igual à massa atômica desse elemento. Alguns elementos possuem apenas um isótopo, enquanto outros possuem muitos.

Cada próton ou nêutron individual em um isótopo tem o valor de uma unidade de massa atômica. Cada isótopo de um elemento possui um número fixo de prótons, que é igual ao número atômico do elemento. O número de nêutrons que cada isótopo do elemento possui varia. Enquanto isso, os elétrons são tão pequenos que sua massa, não importa quantos elétrons existam, pode ser desconsiderada. Portanto, a massa atômica de qualquer isótopo é igual ao número de prótons que ele possui mais o número de nêutrons.

Podemos tomar o carbono como exemplo para ajudar a compreender melhor os isótopos e como a sua massa atómica é medida. O carbono, número atômico seis na tabela periódica, tem apenas três isótopos diferentes: carbono-12, carbono-13 e carbono-14. Cada isótopo possui exatamente seis prótons. O isótopo carbono-12 tem seis nêutrons. Portanto, sua massa atômica é igual a 12. O carbono-13 tem sete nêutrons, o que resulta em uma massa atômica de 13. Enquanto isso, o carbono-14, um isótopo de carbono radioativo usado na datação de materiais orgânicos, tem oito nêutrons. Isso lhe dá uma massa atômica de 14.

Se você calcular a média desses três números, obterá 13. Mas a massa atômica calculada do carbono, 12,011 unidades de massa atômica, está muito mais próxima de 12 do que de 13. Isso ocorre porque os isótopos de carbono-12 superam em muito o carbono-13 e carbono-14 na natureza. Portanto, quando os cientistas levam em consideração a proporção destes isótopos presentes na natureza, a massa atómica inclina-se fortemente a favor do carbono-12.